Атомный номер германия


Германий | Virtual Laboratory Wiki

Герма́ний / Germanium (Ge) Свойства атома Химические свойства Термодинамические свойства простого вещества Кристаллическая решётка простого вещества
Атомный номер 32
Внешний вид простого вещества Файл:Germanium.jpg
Атомная масса(молярная масса) 72,61 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 137 пм
Энергия ионизации(первый электрон) 760,0 (7,88) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p2
Ковалентный радиус 122 пм
Радиус иона (+4e) 53 (+2e) 73 пм
Электроотрицательность(по Полингу) 2,01
Электродный потенциал 0
Степени окисления 4
Плотность 5,323 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,322 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 60,2 Вт/(м·K)
Температура плавления 1210,6 K
Теплота плавления 36,8 кДж/моль
Температура кипения 3103 K
Теплота испарения 328 кДж/моль
Молярный объём 13,6 см³/моль
Структура решётки алмаз
Период решётки 5,660 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая 360,00 K
Ge 32
72,61
4s²4p²
Германий

Герма́ний — химический элемент с атомным номером 32 в периодической системе, обозначается символом Ge (нем. Germanium).

    Файл:Electron shell 032 Germanium.svg

    Элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как эка-кремний) и открыт в 1885 году немецким химиком Клеменсом Винклером при анализе минерала аргиродита Ag8GeS6.

    Происхождение названия Править

    Назван в честь Германии, родины Винклера.

    Нахождение в природе [1]Править

    Общее содержание Германия в земной коре 7×10−4% по массе, то есть больше, чем, например, сурьмы, серебра, висмута. Однако собственные минералы Германия встречаются исключительно редко. Почти все они представляют собой сульфосоли: германит Cu2(Cu, Fe, Ge, Zn)2 (S, As)4, аргиродит Ag8GeS6, конфильдит Ag8(Sn, Ce) S6 и др. Основная масса Г. рассеяна в земной коре в большом числе горных пород и минералов: в сульфидных рудах цветных металлов, в железных рудах, в некоторых окисных минералах (хромите, магнетите, рутиле и др.), в гранитах, диабазах и базальтах. Кроме того, Г. присутствует почти во всех силикатах, в некоторых месторождениях каменного угля и нефти.

    Германий встречается в виде примеси к полиметаллическим, никелевым, вольфрамовым рудам, а также в силикатах. В результате сложных и трудоёмких операций по обогащению руды и её концентрированию германий выделяют в виде оксида GeO2,который восстанавливают водородом при 600 °C до простого вещества: GeO2+2h3=Ge+2h3O.

    Физические свойства Править

    Механические свойства [2]Править

    Электронные свойства Править

    Германий является типичным непрямозонным полупроводником.

    Изотопы Править

    В природе встречается пять изотопов: 70Ge (20,55% масс.), 72Ge (27,37%), 73Ge (7,67), 74Ge (36,74%), 76Ge (7,67%). Первые четыре стабильны, пятый (76Ge) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 1,58×1021 лет. Кроме этого существует два «долгоживущих» искусственных: 68Ge (время полураспада 270,8 дня) и 71Ge (время полураспада 11,26 дня).

    Химические свойства Править

    В химических соединениях германий обычно проявляет валентности 4 или 2. Соединения с валентностью 4 стабильнее. При нормальных условиях устойчив к действию воздуха и воды, щелочей и кислот, растворим в царской водке и в щелочном растворе перекиси водорода. Применение находят сплавы германия и стёкла на основе диоксида германия.

    Соединения германия Править

    Неорганические Править
    Органические Править

    Средние цены на германий в 2007 году /по материалам infogeo.ru/metalls

    Биологическая роль Править

    Германий обнаружен в животных и растительных организмах. Малые количества германия не оказывают физиологического действия на растения, но токсичны в больших количествах. Германий нетоксичен для плесневых грибков.

    Для животных германий малотоксичен. У соединений германия не обнаружено фармакологическое действие. Допустимая концентрация германия и его оксида в воздухе - 2 мг/м3, т.е. такая же, как и для асбестовой пыли.

    Соединения двухвалентного германия значительно более токсичны [9].

    1. ↑ БСЭ
    2. ↑ Физические величины: справочник/ А. П. Бабичев Н. А. Бабушкина, А. М. Бартковский и др. под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова. — М.; Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с — ISBN 5-283-04013-5
    3. ↑ Физические величины: справочник/ А. П. Бабичев Н. А. Бабушкина, А. М. Бартковский и др. под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова. — М.; Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с — ISBN 5-283-04013-5
    4. ↑ Баранский П. И., Клочев В. П., Потыкевич И. В. Полупроводниковая электроника. Свойства материалов: Справочник. Киев: Наукова думка, 1975. 704с
    5. ↑ Зи С. Физика полупроводниковых приборов. М.:Мир, 1984. 455с
    6. ↑ Зи С. Физика полупроводниковых приборов. М.:Мир, 1984. 455с
    7. ↑ Зи С. Физика полупроводниковых приборов. М.:Мир, 1984. 455с
    8. ↑ Схема «Juole Thief» на YouTube
    9. ↑ Назаренко В.А. Аналитическая химия германия. М., Наука, 1973. 264 с.

    Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Германий. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .

    ru.vlab.wikia.com

    Список химических элементов по атомным номерам — Традиция

    Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»

    Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в Периодической системе, атомная масса (наиболее стабильного изотопа), плотность, температура плавления, температура кипения, год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

    № Название Символ Период,группа Масса(г/моль) Плотность(г/см³)при 20 °С Температураплавления (°C) Температуракипения (°C) Годоткрытия Первооткрыватель
    1 Водород H 1, 1 1,00794 (7)[1] [2] [3] 0,084 г/л -259,1 -252,9 1766 Кавендиш
    2 Гелий He 1, 18 4,002602 (2)[4] [5] 0,17 г/л -272,2 (при 2,5 МПа) -268,9 1895 Рамзай и Клеве
    3 Литий Li 2, 1 6,941 (2)[6] [7] [8] [9] 0,53 180,5 1317 1817 Арфведсон
    4 Бериллий Be 2, 2 9,012182 (3) 1,85 1278 2970 1797 Вокелен
    5 Бор B 2, 13 10,811 (7)[10] [11] [12] 2,46 2300 2550 1808 Дэви и Гей-Люссак
    6 Углерод C 2, 14 12,0107 (8)[13] [14] 3,51 3550 4827 доисторический период неизвестен
    7 Азот N 2, 15 14,0067 (2)[15] [16] 1,17 g/l -209,9 -195,8 1772 Резерфорд
    8 Кислород O 2, 16 15,9994 (3)[17] [18] 1,33 г/л -218,4 -182,9 1774 Пристли и Шееле
    9 Фтор F 2, 17 18,9984032 (5) 1,58 г/л -219,6 -188,1 1886 Муассан
    10 Неон Ne 2, 18 20,1797 (6)[19] [20] 0,84 г/л -248,7 -246,1 1898 Рамзай и Трэверс
    11 Натрий Na 3, 1 22,98976928 (2) 0,97 97,8 892 1807 Дэви
    12 Магний Mg 3, 2 24,3050 (6) 1,74 648,8 1107 1755 Блэк
    13 Алюминий Al 3, 13 26,9815386 (8) 2,70 660,5 2467 1825 Эрстед
    14 Кремний Si 3, 14 28,0855 (3)[21] 2,33 1410 2355 1824 Берцелиус
    15 Фосфор P 3, 15 30,973762 (2) 1,82 44 (P4) 280 (P4) 1669 Бранд
    16 Сера S 3, 16 32,065 (5)[22] [23] 2,06 113 444,7 доисторический период неизвестен
    17 Хлор Cl 3, 17 35,453 (2)[24] [25] [26] 2,95 г/л -34,6 -101 1774 Шееле
    18 Аргон Ar 3, 18 39,948 (1)[27] [28] 1,66 г/л -189,4 -185,9 1894 Рамзай и Рэлей
    19 Калий K 4, 1 39,0983 (1) 0,86 63,7 774 1807 Дэви
    20 Кальций Ca 4, 2 40,078 (4)[29] 1,54 839 1487 1808 Дэви
    21 Скандий Sc 4, 3 44,955912 (6) 2,99 1539 2832 1879 Нильсон
    22 Титан Ti 4, 4 47,867 (1) 4,51 1660 3260 1791 Грегор и Клапрот
    23 Ванадий V 4, 5 50,9415 (1) 6,09 1890 3380 1801 дель Рио
    24 Хром Cr 4, 6 51,9961 (6) 7,14 1857 2482 1797 Воклен
    25 Марганец Mn 4, 7 54,938045 (5) 7,44 1244 2097 1774 Ган
    26 Железо Fe 4, 8 55,845 (2) 7,87 1535 2750 доисторический период неизвестен
    27 Кобальт Co 4, 9 58,933195 (5) 8,89 1495 2870 1735 Брандт
    28 Никель Ni 4, 10 58,6934 (2) 8,91 1453 2732 1751 Кронштедт
    29 Медь Cu 4, 11 63,546 (3)[30] 8,92 1083,5 2595 доисторический период неизвестен
    30 Цинк Zn 4, 12 65,409 (4) 7,14 419,6 907 доисторический период неизвестен
    31 Галлий Ga 4, 13 69,723 (1) 5,91 29,8 2403 1875 де Буабодран
    32 Германий Ge 4, 14 72,64 (1) 5,32 937,4 2830 1886 Винклер
    33 Мышьяк As 4, 15 74,92160 (2) 5,72 613 613(subl.) ca. 1250 Альберт Великий
    34 Селен Se 4, 16 78,96 (3)[31] 4,82 217 685 1817 Берцелиус
    35 Бром Br 4, 17 79,904 (1) 3,14 -7,3 58,8 1826 Балар
    36 Криптон Kr 4, 18 83,798 (2)[32] [33] 3,48 г/л -156,6 -152,3 1898 Рамзай и Трэверс
    37 Рубидий Rb 5, 1 85,4678 (3)[34] 1,53 39 688 1861 Бунзен и Кирхгоф
    38 Стронций Sr 5, 2 87,62 (1)[35] [36] 2,63 769 1384 1790 Кроуфорд
    39 Иттрий Y 5, 3 88,90585 (2) 4,47 1523 3337 1794 Гадолин
    40 Цирконий Zr 5, 4 91,224 (2)[37] 6,51 1852 4377 1789 Клапрот
    41 Ниобий Nb 5, 5 92,906 38 (2) 8,58 2468 4927 1801 Хэтчетт
    42 Молибден Mo 5, 6 95,94 (2)[38] 10,28 2617 5560 1778 Шееле
    43 Технеций Tc 5, 7 [98,9063][39] 11,49 2172 5030 1937 Перрье и Сегре
    44 Рутений Ru 5, 8 101,07 (2)[40] 12,45 2310 3900 1844 Клаус
    45 Родий Rh 5, 9 102,90550 (2) 12,41 1966 3727 1803 Уолластон
    46 Палладий Pd 5, 10 106,42 (1)[41] 12,02 1552 3140 1803 Уолластон
    47 Серебро Ag 5, 11 107,8682 (2)[42] 10,49 961,9 2212 доисторический период неизвестен
    48 Кадмий Cd 5, 12 112,411 (8)[43] 8,64 321 765 1817 Штромейер
    49 Индий In 5, 13 114,818 (3) 7,31 156,2 2080 1863 Райх и Рихтер
    50 Олово Sn 5, 14 118,710 (7)[44] 7,29 232 2270 доисторический период неизвестен
    51 Сурьма Sb 5, 15 121,760 (1)[45] 6,69 630,7 1750 доисторический период неизвестен
    52 Теллур Te 5, 16 127,60 (3)[46] 6,25 449,6 990 1782 фон Райхенштайн
    53 Иод I 5, 17 126,90447 (3) 4,94 113,5 184,4 1811 Куртуа
    54 Ксенон Xe 5, 18 131,293 (6)[47] [48] 4,49 г/л -111,9 -107 1898 Рамзай и Трэверс
    55 Цезий Cs 6, 1 132,9054519 (2) 1,90 28,4 690 1860 Бунзен и Кирхгоф
    56 Барий Ba 6, 2 137,327 (7) 3,65 725 1640 1808 Дэви
    57 Лантан La 6 138,90547 (7)[49] 6,16 920 3454 1839 Мосандер
    58 Церий Ce 6 140,116 (1)[50] 6,77 798 3257 1803 фон Хисингер и Берцелиус
    59 Празеодим Pr 6 140,90765 (2) 6,48 931 3212 1895 фон Вельсбах
    60 Неодим Nd 6 144,242 (3)[51] 7,00 1010 3127 1895 фон Вельсбах
    61 Прометий Pm 6 [146,9151][52] 7,22 1080 2730 1945 Маринский и Гленденин
    62 Самарий Sm 6 150,36 (2)[53] 7,54 1072 1778 1879 де Буабодран
    63 Европий Eu 6 151,964 (1)[54] 5,25 822 1597 1901 Демарсе
    64 Гадолиний Gd 6 157,25 (3)[55] 7,89 1311 3233 1880 де Мариньяк
    65 Тербий Tb 6 158,92535 (2) 8,25 1360 3041 1843 Мосандер
    66 Диспрозий Dy 6 162,500 (1)[56] 8,56 1409 2335 1886 де Буабодран
    67 Гольмий Ho 6 164,93032 (2) 8,78 1470 2720 1878 Соре
    68 Эрбий Er 6 167,259 (3)[57] 9,05 1522 2510 1842 Мосандер
    69 Тулий Tm 6 168,93421 (2) 9,32 1545 1727 1879 Клеве
    70 Иттербий Yb 6 173,04 (3)[58] 6,97 824 1193 1878 де Мариньяк
    71 Лютеций Lu 6, 3 174,967 (1)[59] 9,84 1656 3315 1907 Урбэн
    72 Гафний Hf 6, 4 178,49 (2) 13,31 2150 5400 1923 Костер и де Эвеси
    73 Тантал Ta 6, 5 180,9479 (1) 16,68 2996 5425 1802 Экеберг
    74 Вольфрам W 6, 6 183,84 (1) 19,26 3407 5927 1783 Элюяр
    75 Рений Re 6, 7 186,207 (1) 21,03 3180 5627 1925 Ноддак, Таке и Берг
    76 Осмий Os 6, 8 190,23 (3)[60] 22,61 3045 5027 1803 Теннант
    77 Иридий Ir 6, 9 192,217 (3) 22,65 2410 4130 1803 Теннант
    78 Платина Pt 6, 10 195,084 (9) 21,45 1772 3827 1557 Скалигер
    79 Золото Au 6, 11 196,966569 (4) 19,32 1064,4 2940 доисторический период неизвестен
    80 Ртуть Hg 6, 12 200,59 (2) 13,55 -38,9 356,6 доисторический период неизвестен
    81 Таллий Tl 6, 13 204,3833 (2) 11,85 303,6 1457 1861 Крукс
    82 Свинец Pb 6, 14 207,2 (1)[61] [62] 11,34 327,5 1740 доисторический период неизвестен
    83 Висмут Bi 6, 15 208,98040 (1) 9,80 271,4 1560 1753 Жофруа
    84 Полоний Po 6, 16 [208,9824][63] 9,20 254 962 1898 Мария и Пьер Кюри
    85 Астат At 6, 17 [209,9871][64] 302 337 1940 Корсон, Маккензи и Сегре
    86 Радон Rn 6, 18 [222,0176][65] 9,23 г/л -71 -61,8 1900 Дорн
    87 Франций Fr 7, 1 [223,0197][66] 27 677 1939 Перей
    88 Радий Ra 7, 2 [226,0254][67] 5,50 700 1140 1898 Мария и Пьер Кюри
    89 Актиний Ac 7 [227,0278][68] 10,07 1047 3197 1899 Дебьерн
    90 Торий Th 7 232,03806 (2)[69] [70] 11,72 1750 4787 1829 Берцелиус
    91 Протактиний Pa 7 231,03588 (2)[71] 15,37 1554 4030 1917 Содди, Кранстон и Ган
    92 Уран U 7 238,02891 (3)[72] [73] [74] 18,97 1132,4 3818 1789 Клапрот
    93 Нептуний Np 7 [237,0482][75] 20,48 640 3902 1940 Макмиллан и Абелсон
    94 Плутоний Pu 7 [244,0642][76] 19,74 641 3327 1940 Сиборг
    95 Америций Am 7 [243,0614][77] 13,67 994 2607 1944 Сиборг
    96 Кюрий Cm 7 [247,0703][78] 13,51 1340 1944 Сиборг
    97 Берклий Bk 7 [247,0703][79] 13,25 986 1949 Сиборг
    98 Калифорний Cf 7 [251,0796][80] 15,1 900 1950 Сиборг
    99 Эйнштейний Es 7 [252,0829][81] 860 1952 Сиборг
    100 Фермий Fm 7 [257,0951][82] 1952 Сиборг
    101 Менделевий Md 7 [258,0986][83] 1955 Сиборг
    102 Нобелий No 7 [259,1009][84] 1958 Сиборг
    103 Лоуренсий Lr 7, 3 [260,1053][85] 1961 Гиорсо
    104 Резерфордий Rf 7, 4 [261,1087][86] 1964/69 Флёров
    105 Дубний Db 7, 5 [262,1138][87] 1967/70 Флёров
    106 Сиборгий Sg 7, 6 [263,1182][88] 1974 Флёров
    107 Борий Bh 7, 7 [262,1229][89] 1976 Оганесян
    108 Хассий Hs 7, 8 [265][90] 1984 GSI (*)
    109 Мейтнерий Mt 7, 9 [266][91] 1982 GSI
    110 Дармштадтий Ds 7, 10 [269][92] 1994 GSI
    111 Рентгений Rg 7, 11 [272][93] 1994 GSI
    112 Коперниций Cn 7, 12 [285][94] 1996 GSI
    113 Унунтрий Uut 7, 13 [284][95] 2004 JINR (*), LLNL (*)
    114 Флеровий Fl 7, 14 [289][96] 1999 JINR
    115 Унунпентий Uup 7, 15 [288][97] 2004 JINR, LLNL
    116 Ливерморий Lv 7, 16 [292][98] 1999 LBNL (*)
    117 Унунсептий Uus 7, 17 [99] 2010 ОИЯИ
    118 Унуноктий Uuo 7, 18 [100] 2004 ОИЯИ
    1. ↑  Изотопный состав этого элемента различается в различных геологических образцах, и отклонения могут превышать указанную в таблице погрешность.
    2. ↑  Изотопный состав элемента может различаться в различных продажных материалах, что может приводить к существенным отклонениям от приведённых значений.
    3. ↑  Изотопный состав различается в земных материалах настолько, что более точный атомный вес не может быть приведён.
    4. ↑  Атомный вес продажного лития может варьироваться между 6,939 и 6,996, для получения более точного значения необходим анализ конкретного материала.
    5. ↑  Данный элемент не имеет стабилных изотопов, и значение в скобках, например [209], обозначает массовое число наиболее долгоживущего изотопа элемента или характерный изотопный состав.

    zh-yue:元素序數列表

    traditio.wiki

    Ядерная школа Германии еще жива

    Антиядерное движение в Германии началось в 1960-х годах. Изначально его представители выступали против ядерного оружия. Их спонсировал СССР, как борцов против военно-промышленного комплекса западных стран. Однако после объединения Германии и окончания холодной войны проблема ядерного оружия перестала быть актуальной. Тогда все эти активисты начали выступать против ядерной энергетики.

    Большую роль в развитии антиядерного движения в Германии сыграли известные аварии на АЭС. После аварии на АЭС «Три-Майл-Айленд» в США раздуть кампанию не удалось — тогда последствия ЧП носили скорее экономический характер: эксплуатирующая организация потеряла энергоблок, но существенного выброса радиации не произошло. Соответственно, не было и существенного негативного влияния на окружающую среду.

    Авария на Чернобыльской АЭС куда сильнее взбудоражила общественное мнение, направив его против ядерной энергетики. Нужно отметить, что решающую роль в формирование негатива внесли средства массовой информации, которые начали настоящую антиядерную пропаганду. Приемы использовались разные, и все они были направлены на то, чтобы вызвать страх у населения. Например, уровень радиоактивности газеты выдавали в сотнях тысяч нанобеккерелей.

    Любой ученый-ядерщик понимает, что сто тысяч нанобеккерелей — величина небольшая, но магия огромных цифр производила на население угнетающее впечатление. Оно дополнялось фотографиями младенцев с врожденными уродствами и выборочной статистикой заболеваемости раком.

    Антиядерная пропаганда оказалась очень эффективной: людей, в частности жителей Германии, запугали до того, что они отказывались покупать зелень и консервированые томаты, считая, что все эти продукты загрязнены радиацией вследствие аварии на Чернобыльской АЭС. А все потому, что уровень знаний среднестатистического гражданина в области физики был и остается невысоким.

    Антиядерная пропаганда была эффективна еще и потому, что наша ядерная промышленность никак ей не противодействовала. У нас не оказалось людей, способных внятно объяснить обществу, почему вторая чернобыльская авария в Германии невозможна. Ученые и инженеры ядерной отрасли мыслили техническими категориями и не удосуживались разъяснять свою позицию публике. Их позиция была такой: «Мы знаем, как сделать работу АЭС безопасной, и делаем свое дело».

    После аварий на АЭС «Три-Майл-Айленд», Чернобыльской и «Фукусима-1» люди стали задаваться вопросом: «Значит, атомная энергетика не безопасна?» У антиядерных активистов на эти вопросы были свои ответы, и они тиражировались в СМИ.

    Хочу подчеркнуть: антиядерной пропаганде не противодействовали не только ученые и инженеры атомной отрасли, но и топ-менеджеры энергокомпаний, эксплуатирующих АЭС. Не было противодействия и со стороны глобальной корпорации Siemens, которая когда-то объединила почти всю технологическую цепочку атомной отрасли, от производства топлива до реакторостроения и бэкенда.

    В результате сейчас почти все ядерно-энергетические технологии, разработанные в Германии, перешли к французской группе Areva. В том числе и технология производства МОХ-топлива. Соответствующий завод был построен у нас, но правительство не дало разрешения на пуск этого предприятия, даже несмотря на то, что оно было способно перерабатывать оружейный плутоний в ядерное топливо, то есть служило абсолютно мирным целям!

    Siemens больше не занимается ядерной энергетикой. Я знаю, что после выхода из консорциума с Areva и осознания ошибочности отказа от ядерно-энергетического направления руководство Siemens попыталось вернуться на прежние рельсы, создать альянс с Росатомом, но из этого ничего не получилось.

    Что касается АЭС, то, как вы знаете, согласно решению правительства Германии, последняя атомная станция на территории страны должна быть окончательно остановлена в 2022 году.

    В отличие от Германии, во Франции ядерная промышленность оказалась способна противодействовать антиядерной пропаганде. Мне вспоминается презентация компании Electricite de France, которая разъясняла, что французские АЭС будут в безопасности, даже если уровень мирового океана поднимется и затопит Париж. Это был очень хороший PR.

    В настоящее время общественная приемлемость ядерной энергетики в ФРГ находится на низком уровне. Приведу пару примеров. Как-то в классе, в котором учится моя дочь, учитель проводил опрос о том, где работают родители учеников. Дочь сказала, что я работаю на АЭС.

    Вообще-то это не совсем так — я занимаюсь проектированием для АЭС и бываю на станциях довольно редко, но она сказала так, чтобы было проще. Вы знаете, какова была реакция учителя? Он сказал: «Надеюсь, с твоим папой не случится ничего плохого на работе». Этот пример очень показателен. Сейчас атомная энергетика воспринимается как нечто опасное.

    atomicexpert.com

    Германий электронное строение - Справочник химика 21

        Фосфор, мышьяк или сурьма (имеющие электронное строение внешнего энергетического уровня s pЗ и проявляющие валентность 5), будучи введенными в кристаллические решетки германия или олова (электронное строение внешнего уровня 5 р валентность 4) ведут себя как донорные примеси, т. е. отдают электроны и создают проводимость п-типа. Если же в германий или кремний ввести бор, алюминий, галлий или индий (электронное строение внешнего уровня 5 р, валентность 3), то атомы примеси захватывают четвертый электрон и полупроводник обнаруживает проводимость р-типа. [c.186]     Строение внешней электронной оболочки атома Углерод Кремний Германий Олово Свинец [c.404]

        Исходя из строения электронных оболочек атомов, решите, у какого из элементов четвертой группы, у титана или германия, должны сильнее проявляться металлические свойства Почему  [c.177]

        Германий, олово и свинец относят к главной подгруппе IV группы периодической системы элементов Менделеева. Строение их внешних электронных оболочек аналогично строению электронных обо- [c.184]

        Валентные со тояния. Нейтральный атом германия в основном состоянии имеет электронное строение Is" 25 3s 3p 3d - 4s 4p (терм Po) f2J. [c.7]

        Свойства олова и его соединений. Олово — элемент IV группы Периодической системы Д. И. Менделеева, входит в главную подгруппу германия. Электронное строение атома в основном состоянии — 15 25 2р 35 3р Зй М5Мр 4 °5525р2. Олово имеет две степени окисления +2 и +4, из них последняя более устойчивая. [c.107]

        Результатом проведенных исследований стало выявление закономерностей образования, строения и свойств перспективных элементоорганических соединений в приоритетных направлениях химии ЭОС уникальных регуляторов роста и развития растений и иммуномодуляторов, мономеров, олигомеров, полимеров, катализаторов и модификаторов. Были синтезированы новые кремний- и германийорганические мономеры с различным обрамлением атомов кремния и германия. Анализ особенностей молекулярной структуры и электронного строения элементоорганических соединений позволил объяснить известные и выявить новые фундаментальные закономерности их реакционной способности. [c.110]

        Окислительно-восстановительные реакции в твердой фазе. Б связи с изменением строения решеток при воздействии тепловой энергии в твердых телах часто происходят электронные переходы, вследствие чего исходное вещество распадается на соединения с различными степенями окисления. Так, например, при нагревании кристаллического хлорида германия (П) до температуры 100 °С в результате диспропорционирования образуются металлический германий и газообразный хлорид германия (IV)  [c.434]

        Больщинство известных химических элементов, находясь в виде простых веществ, представляют собой металлы. Некоторые элементы (германий, мышьяк, сурьма, алюминий) в одних условиях ведут себя как металлы, в других условиях — как неметаллы. Все металлы имеют на внешнем энергетическом уровне небольшое число валентных электронов — электронные конфигурации металлов представлены в табл. I. Повторение химических свойств металлов обусловлено периодическим повторением строения электронных конфигураций внешних электронных уровней. [c.317]

        Главная подгруппа IV группы состоит из углерода, кремния, германия, олова и свинца. По строению электронных оболочек эти элементы делятся на два семейства семейство углерода (углерод и кремний) и семейство германия (германий, олово, свинец). Различие в строении атомов этих элементов сказывается на их химических и каталитических свойствах. В то время как для соединений углерода наиболее характерны процессы ионного типа, соединения элементов семейства германия довольно часто используются в качестве катализаторов окислительно-восстанови-тельных реакций, хотя для всех этих элементов и их соединений процессы с участием именно молекулярного Нз малохарактерны. [c.80]

        Особенности электронного строения элементов подгрупп титана и германия проявляются в том, что кислород с элементами переходных групп (титана) образует в значительных концентрациях твердые растворы внедрения и фазы переменного состава, тогда как элементы подгруппы германия с заполненной -электронной оболочкой не способны давать твердые [c.19]

        Многие ковалентные кристаллы (например, германий) плавятся с разрушением направленных связей и переходом в металлическое состояние, соответствующее ОЦК структуре. Разрушение направленных связей растягивается на определенный интервал температур, и лишь при некотором перегреве достигается чисто металлическое состояние (см. рис. 107). Наконец, элементы группы кислорода и галогены плавятся без разрушения направленных связей, сохраняя молекулярную структуру в жидком и даже в газообразном состоянии. Поскольку сохранение жидкостью ближнего порядка вблизи температуры плавления должно быть обусловлено электронным строением внешних оболочек ионов и взаимодействием как этих оболочек, так и валентных электронов при образовании связей, рассмотрим возможность объяснения структур жидких элементов их электронным строением, как это сделано ранее в работах [162, 212]. [c.242]

        В соответствии с электронным строением элементов 81, Се, Зп и РЬ они при взаимодействии с кислородом не образуют твердых растворов заметной концентрации. При небольших концентрациях кислорода, вступающего с ними во взаимодействие, образуются соединения, отвечающие двух- и четырехвалентным соединениям кислорода. Соединения с переменной валентностью характерны для элементов с большим атомным номером и менее характерны для германия и кремния. Эти соединения являются дискретными, и между их составами существуют разрывы без каких-либо промежуточных фаз переменного состава. [c.25]

        Рассмотренное строение двойного слоя характерно для собственных полупроводников, в которых нет ни объемных примесей (добавок), ни так называемых поверхностных состояний, обусловленных чаще всего адсорбцией чужеродных атомов. Часто полупроводник в качестве примеси содержит атомы такого вещества, благодаря которому резко увеличивается число свободных электронов п. Такие добавки называются донорами электронов. Для германия такой добавкой служит мышьяк. Поскольку произведение пр в присутствии доноров электронов остается постоянным [уравнение (28.3)1, то увеличение п приводит к соответствующему уменьшению числа дырок р--=К 1п. Поэтому проводимость таких примесных полупроводников п-типа осуществляется в основном за счет свободных электронов в зоне проводимости. Если же атомы примеси резко увеличивают число дырок в валентной зоне, то растет дырочная проводимость и соответственно уменьшается число свободных электронов п = Кз/р- Такого рода примеси называются акцепторами электронов, а полупроводники с дырочной проводимостью — полупроводниками /7-типа. Акцепторами электрона для германия служат атомы галлия. В присутствии примесей соотношение (28.2) в объеме полупроводника уже не остается справедливым. Вместо него следует записать [c.141]

        В кристаллическом же состоянии электрические моменты диполей отдельных связей (даже если они и существуют) взаимно скомпенсированы и суммарный собственный электрический момент диполя в кристалле равен нулю. Поэтому исследования поляризационных явлений в кристаллах дают мало информации о направленности связей и структуре. Однако и в кристаллическом состоянии эта направленность существует, что особенно ярко проявляется в кристаллах с преимущественно ковалентной связью (кремний, германий, 1пР, 2п5 и т. п.). Связи в таких кристаллах направлены к вершинам тетраэдра (см. рис. 3 и 4), поэтому подобные вещества часто называют тетраэдрическими фазами. Жесткая пространственная направленность ковалентных связей предопределяет образование рыхлых кристаллических структур с низкими координационными числами (как правило, не выше четырех). Для солеобразных и металлических кристаллов, в которых доминирует, соответственно, ионная и металлическая составляющая связи, характерны плотные и плотнейшие упаковки с координационными числами 6—8 для ионных и 8—12 для металлических решеток. Здесь значительную роль играют размеры взаимодействующих атомов, которые и определяют координационное число в кристаллических решетках. Однако при этом сохраняется определенная направленность химической связи, что проявляется в пространственной периодичности строения кристаллов. На существование электронных мостиков между взаимодействующими атомами указывают [c.82]

        Такого плана я пытался придерживаться при подготовке второго издания Общей химии . Мною введены две новые главы, посвященные атомной физике (гл. П1 и Vni). В этих главах довольно подробно рассмотрены вопросы, связанные с открытием рентгеновских лучей, радиоактивности, электронов и атомных ядер, описана природа и свойства электронов и ядер, изложена квантовая теория, фотоэлектрический эффект и фотоны, теория атома по Бору, отмечены некоторые изменения наших представлений об атоме, внесенные квантовой механикой, рассмотрены другие вопросы учения о строении атома. Все это позволит студенту первого курса вычислить энергию фотона света данной длины волны и предсказать, приведет ли поглощение света данной длины волны к расщеплению молекулы на атомы. Некоторые разделы элементарной физической химии в книге изложены подробнее, чем это было сделано в первом издании. Введена отдельная глава, посвященная биохимии. Значительной переработке подверглось изложение химии металлов. Рассмотрение вопросов, относящихся к химии металлов, начинается теперь с главы, в которой показаны характерные особенности металлов и сплавов и описаны методы добычи и очистки металлов. Затем следуют три главы, посвященные химии переходных металлов в первой главе рассмотрены скандий, титан, ванадий, хром, марганец и родственные им металлы во второй — железо, кобальт, никель, платиновые металлы в третьей — медь, цинк, галлий, германий и ближайшие к ним по свойствам металлы. В той или иной мере пересмотрено и большинство других глав. [c.10]

        Рассмотренное строение двойного слоя характерно для собственных полупроводников, в которых нет ни объемных примесей (добавок), ни так называемых поверхностных состояний, обусловленных чаще всего адсорбцией чужеродных атомов. Часто полупроводник в качестве примеси содержит атомы такого вещества, благодаря которому резко увеличивается число свободных электронов п. Такие добавки называются донорами электронов. Для германия такой добавкой служит мышьяк. Поскольку произведение пр в присутствии доноров электронов остается постоянным [уравнение (28.3)1, то увеличение п приводит к соответствующему уменьшению числа дырок р = Поэтому [c.150]

        Ядра атомов состоят из двух видов элементарных частиц — протонов и нейтронов, представление о таком строении ядра было впервые высказано и обосновано в 1932 г. Д. Д. Иваненко и Е. И. Гапоном (СССР) и Гейзенбергом (Германия). Протон — ядро атома легкого изотопа водорода Н — имеет положительный заряд, равный по абсолютной величине заряду электрона нейтрон — незаряженная частица. Массы протона и нейтрона почти одинаковы и близки к единице атомного веса. Они больше массы электрона соответственно в 1836,12 и 1838,65 раз. Заряд ядра определяется числом находяш,ихся в нем протонов сумма числа протонов 2 и нейтронов N массовое число А А = 2 -Ь /V. [c.11]

        Строение претерпевает коренные изменения. Меняются характер и число химических связей между атомами, резко возрастает или уменьшается концентрация электронов проводимости и т. д. Таковы процессы плавления углерода (алмаза), кремния и германия. [c.283]

        Другой возможный источник ошибок заключается в действии электронного пучка на объект. Изменение структуры пленки после электронной бомбардировки отмечено, например, для хлористого натрия [19]. Пленки германия, напыленные на коллодиевую подложку при комнатной температуре, являются аморфными [20, 21]. При нагревании их электронным пучком до 250—500° образуются кристаллы размером 100—200 A, которые в слоях толщиной 300—400 A и более при резком нагревании вследствие собирательной рекристаллизации превращаются в крупные кристаллы слоистого строения [21 ]. Дифракционные исследования показали, что слоистые кристаллы представляют собой двойниковые образования. [c.214]

        Аналогия между всеми элементами этой группы выражается в том, что максимальная валентность их является одинаковой и равной четырем отличительные особенности заключаются в металлоидном характере углерода и кремния, незаполненной -электронной оболочке у элементов подгруппы титана и постепенном переходе от кремния к металлам — германию, олову и свинцу. Различие между этими элементами также проявляется в изменении характера связи, являющейся ковалентной для углерода, кремния, германия и олова (низкотемпературной модификации) и чисто металлической для аналогов титана и свинца. Металлический характер элементов в подгруппе германия возрастает сверху вниз. Таким образом, получается ряд элементов, где металлические свойства последовательно снижаются РЬ —> Зп Ое 31. Сходство и различие в строении атомов и характере связи обусловливает и различные виды взаимодействия с другими элементами периодической системы и, в частности, с кислородом. Эти элементы по подгруппам отличаются окисляемостью, свойствами кислородных соединений, образованием или отсутствием твердых растворов кислорода в металлах. [c.18]

        Собственные и примесные полупроводники. Полупроводники, проводимость которых обусловлена ионизацией атомов чистого вещества (германия, кремния и т. д.), называются собственными. Полупроводники, у которых основную роль играет ионизация атомов легирующих добавок, называются примесными. В основе электрических характеристик тех и других лежат химические свойства соответствующих элементов, обусловленные их положением в периодической системе— в первою очередь строением электронных оболочек атомов. [c.430]

        По внешнему электронному уровню, радиусам атомов и ионов группа делится на две подгруппы IVA — С, Si, Ge, Sn, Pb и IVB — Ti, Zr, Hf, Ku. По структуре предвнешнего электронного уровня главную подгруппу IVA можно разделить на два семейства С, Si к семейство германия. Величины / ат и Rkoh изменяются закономерно от С к РЬ, и, значит, строение предвяешнего электронного уровня мало сказывается на свойствах элементов. Главная роль принадлежит изменению размеров атома, т. е. электронам внешнего уровня. В IV группе ясно проявляется тенденция усиления металлических свойств с увеличением порядкового номера при сохранении подобия внешнего энергетического уровня электронов. Углерод типичный неметалл, кремний фактически тоже неметалл титан, сохраняя в свободном состоянии качества металла, в степени окисления -Ь4 образует связи ковалентного характера и в некоторых отношениях соединения его с этой степенью окисления похожи на элементы подгруппы IVA (Si, Ge и особенно Sn). Германий — полупроводник, а остальные элементы — металлы. Изменение степени окисления в соединениях элементов двух подгрупп IVA и IVB взаимно противоположно в главной подгруппе с увеличением порядкового номера устойчивость высшей степени окисления падает (для свинца более стабильно состояние +2), а в подгруппе т та-на растет. [c.326]

        Одновременно раскрыта и причина деления элементов каждой группы периодической системы на главную и побочную подгруппы. У атомов элементов больших периодов после заполнения электронами подуровня наружного энергетического уровня очередные электроны размещаются на подуровне 3 второго снаружи энергетического уровня (стр. 41). Строение же наружного энергетического уровня в основном сохраняется у десяти элементов подряд. В каждой группе появляются элементы, в атомах которых строение наружного энергетического уровня не сходно с таковым для типических элементов группы. Например, структура наружного энергетического уровня у атомов типических элементов четвертой группы — углерода и кремния — пз пр у германия, олова и свинца — такая же структура — п8 пр -, у титана, циркония и гафния на наружном энергетическом уровне имеется только 2 -электрона (и ), а два электрона находятся на -подуровне второго снаружи энергетического уровня. Однако эти электроны принимают участие в образовании химической связи, поэтому максимальная валентность всех элементов этой группы одинакова и равна четырем. [c.51]

        Наконец, при наличии малого энергетического зазора (рис. 54, б) валентные электроны, приобретающие под внешним воздействием, например, теплового, светового облучения дополнительную энергию (возбуждаются, как в атоме, см. рис. 8), оказываются способными преодолевать запрещенную зону (происходит перескок валентных электронов в зону проводимости), В результате повышается электронная проводимость вещества, что используется в технике (например, в фотодиодах). Вещества, электронное строение которых характеризуется узкими запрещенными энергетическими зонами, называются полупроводииками . К ним относятся, в первую очередь, кремний, германий, селен и теллур, а также некоторые соединения, например GaAs, InP, ZnTe. [c.149]

        Представления о структуре атома коренным образом изменились в течение первых двух десятилетий XX столетия в результате работ трех ученых — Нильса Бора, Вернера Гейзенберга и Эрвина Шредингера. Нильс Бор, работавший в Дании, ввел представление о том, что электроны вокруг ядра вращаются по круговым орбитам. Его теория хорошо объясняла строение водорода, однако встречалась с серьезными затруднениями в случае других атомов, поскольку электрон не движется по орбите, подобно твердому шарику. Вернер Гейзенберг в Германии высказал предположение о волновой природе движения электронов. Точного положения электронов определить нельзя, поскольку для такого определения положения электрона во времени и пространстве потребовались бы воздействия, которые приводили бы к возбуждению электрона и тем самым изменяли его положение. Это ограничение точности определения местоположения любого объекта известно как принцип неопределенности Гейзенберга. Эрвин Шредингер, также работавший в Германии, сформулировал волновые уравнения, описывающие движение электронов вокруг ядер. Этим устранялись жесткие ограничения, существовавшие для строго определенных круговых орбит Бора. Принималось, что электроны распределены по орбиталям или группам орбиталей. Строго говоря, термин орбиталь является математическим представлением для описания движения электрона ори вращении вокруг ядра. Для наглядности [c.267]

        Близкие к концепции резонанса представления были развиты Ингольдом (теория мезомерии) [60] в Англии и Арндтом (теория промежуточного состояния) [61] в Германии в конце двадцатых годов настоящего столетия. Ингольд и Арндт считали, что истинное строение соединений, содержащих ароматические циклы или сопряженные связи, является промежуточным между теми предельными структурами, которые можно представить формулами, пользуясь правилом валентности и приняв во внимание последовательность расположения атомов в молекуле, установленную химическим путем. При этом Ингольд рассматривал состояние таких молекул как состояние электронного вырождения невозмущенных структур . Например, бензол Ингольд рассматривал, как вырождение двух невозмущенных структур Кекуле, акролеин—как вырождение двух следующих структур  [c.117]

        В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Различие в структуре электронных оболочек позволяет разделить эти элементы на два семейства семейство углерода (С, Si), в котором у атомов под валентными оболочками находятся оболочки соответствующих инертных газов, и семейство германия (Ge, Sn, F b) с JS-элек-тронными подвалеитными оболочками. Такое различие в строении атомов, резко сказывающееся на свойствах элементов в первых двух группах периодической системы, к III и IV группе сглаживается, что и оправдывает включение элементов этих обоих семейств в главную подгруппу. Все же некоторое различие в ходе изменения химических и каталитических свойств в обоих семействах делает целесообразным рассмотрение их в отдельности. [c.334]

        Особенности строения электронных оболочек атомов элементов IV группы обусловливают способность их проявлять переменную валентность (степень окисления). Но если углерод и кремний образуют главным образом соединения, где они четырехвалентны, то для германия, олова и свинца в равной мере возможны и двух- и четырехвалентное состояния, причем устойчивость двухвалентного состояния повышается от германия к свинцу. Это объясняется тем, что у меньших по объему атомов углерода и кремния (и в какой-то мере германия) легко осуществляется 5р -гибридизация, вследствие чего образуется четыре равноценные ковалентные связи. С ростом радиуса атомов склонность орбиталей к гибридизации уменьшается, а удаление неспареиных электронов с р-орбиталей олова и свинца осуществляется легче, чем спаренных электронов с 5-орбиталей. [c.184]

        Химикам следовало бы уделять больше внимания исследованиям твердой фазы [1, 2], значение которой не ограничивается одним лишь гетерогенным катализом. На теоретическое изучение электронного строения твердой фазы затрачено много усилий, причем это относится как к неметаллам, так и к металлам. Среди неметаллов различают молекулярные кристаллы (например, твердый пентан, бром, многочисленные органические соединения), ковалентные кристаллы (например, алмаз, германий) и ионные кристаллы (например, Na l, USO4). [c.321]

        Атомные характеристики Атомный номер 32, атомная масса 72,59 а е м, атомный объем 13,64-]0- мкмоль, атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус Ое2+ 0,065 им, Ое + 0,044 им. Электронное строение свободного атома германия 45 р2. Потенциалы ионизации 1 (эВ) 7,88 15,93 34,21. Электроотрицательиость 2,0. Кристаллическая решетка ге.рмання — кубическая типа алмаза с периодом а = 0,5657 нм. Энергия кристаллической решетки 328,5 мкДж/кмоль. Координационное число 4. Каждый атом германия окружен четырьмя соседними, расположенными на одинаковых расстояниях в вершинах тетраэдра. Связи между атомами осуществляются спаренными валентными электронами. При высоких давлениях (13,0 ГПа) германий может перейти в тетрагональную сингонию с.параметрами а = 0,593 им, с = 0,698 им, с/а= 1,18. [c.214]

        Элементарный германий, так же как и кремний, представляет собой полимер со структурой алмаза. Расаоложенный в периодической системе элементов рядом с кремнием, германий обладает одинаковым с ним электронным строением и свойствами. [c.414]

        В основном состоянии атомы элементов подгруппы германия имеют строение внешних электронных оболочек 4s4p (Ge), 5s p (Sn), 6s 6p (Pb) и двухвалентны. Возбуждение четырехвалентных состояний Ge(4s4p ) и Sn(5s5jB требует затраты [c.131]

        Свойства элементов и простых веществ закономерно изменяются в подгруппе с ростом радиуса атомов и уменьшением энергии ионизации, как это можно видеть из табл. 27. Азот и фосфор — типичные неметаллы, т. е. кислотообразователи. Различия в строении предвнеш-него электронного уровня у атомов фосфора и мышьяка меньше сказываются на изменении свойств элементов, чем при переходе от кремния к германию в IVA-подгруппе. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приблизительно в одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических (основных) свойств. [c.339]

        Интересно, что атомарно-чистая поверхность следующего элемента IV группы — германия оказалась совершенно инертной к химической адсорбции сверхсухого Оз, что мы связываем с низкой активностью 45р-электронов Ое (эффект Сэдвигжса). Отсутствие количественных данных об относительных поверхностных концентрациях атомов 51 3е) в различных гибридных состояниях и однозначной информации о строении поверхности заставляет критически относиться к результатам многочисленных квантовохимических расчетов на поверхностях 81 и Ое. Благодаря высокой плотности ПС на атомарно-чистых поверхностях 81 и Ое становится практически неприменимым метод эффекта поля, Наиболее информативный метод исследования энергетического спектра ПС и его изменения при адсорбции. Широко используемые для этих целей методы фотоэлектронной и рентгеновской спектроскопии имеют свои ограничения. Благодаря использованию в них жесткого электромагнитного излучения на поверхности могут протекать процессы фотоадсорбции и фотодиссоциации адсорбированных молекул, что существенно искажает информацию о механизме адсорбционных взаимодействий. [c.54]

        Строение внешних электронных оболочек атомов-рассматриваемых элементов Т1 ЗсШз , 2г 4 25 2 , 4 145 20 2 являясь аналогами германия, олова и свинца в состоянии ш =0, Т1, 2г и Н проявляют черты сходства с ними в состоянии йу = 4. На одном примере это показывает рис. 3.101. Из него также видно, что свойства соединений элементов в ряду С — 81 — Тг— 2г — Н изменяются монотонно (аналогичная закономерность наблюдается в П1 группе элементов, см. рис. 3.98). [c.504]

        При изучении связи между цветностью и строением окрашенных веществ давно уже ощущалась недостаточность обычных структурных формул для изображения окрашенных органических соединений и для описания их своРюгв. Это обстоятельство повело к ряду попыток применить представления об осцилляционных структурах (А. Байер в Германии, А. Е. Порай-Кошиц в СССР) и даже к представлениям о делении валентности (М. А. Ильинский) или дроблении связей (Кауфман). В этом проявлялось своего рода интуитивное предвидение представлений о различиях в легкости возбуждения а- и и-связей и смещения в них электронной плотности. [c.370]

        Инфракрасная абсорбция также может принести много данных о структуре металлоорганических соединений, которые в свою очередь полезны для синтезов. Можно привести пример из химии оловоорганических соединений. Несколько лет назад нами обнаружено [8], что при гидролизе хлорида диметилолова в воде получаются положительные двузарядные ионы строения (СНз)25п2+ и что они образуют нерастворимые хроматы, фосфаты, иодаты и бензоаты. По своей растворимости и внешнему виду эти соли близко напоминают соответствующие соединения бария и неорганического двухвалентного олова 5п2+. Характерная для большинства органических соединений олова зр -гид,-ридизация, очевидно, исчезает в ионе (СНз)25п2+, но остается неясным, соответствует ли его поведение известной инертной паре -электронов в двухвалентных германии, олове, свинце и [c.66]

    chem21.info

    Кто лишил Гитлера ядерной бомбы? Причины провала немецкого атомного проекта :: Новости :: ТВ Центр

    Уже после войны, отсидев свой срок, нацистский военный преступник и бывший имперский министр вооружения и боеприпасов Альберт Шпеер уверенно говорил, что Германия могла создать несколько атомных бомб. Что же помешало? По мнению министра, Гитлер принял неверное решение: ресурсы, необходимые для атомного проекта, по воле фюрера ушли на создание ракетного оружия.

     

    Еще в 1943 году Вернер фон Браун показал фюреру цветной фильм о мощи ракет. Гитлер был в восторге. В результате, в арсенале вермахта появились "Фау-1" и "Фау-2", которые были разработаны в исследовательском центре в приморской деревне Пенемюнде. Но этого показалось мало. Разрушительные проекты германских инженеров не знали границ. Возник такой план: подводные лодки буксируют плавающие контейнеры с ракетами "Фау-2" к восточному побережью Америки, и они запускаются прямо с моря.

     

    В Пенемюнде создавали и оружие специально для удара по Америке. Новая ракета была на десять метров длиннее "Фау-2". Весила почти сто тонн. "Крылатый монстр"  должен был подняться на двадцать четыре километра и отправиться в трансатлантическое путешествие.

     

    Но в реальности, и автор фильма Леонид Млечин находит тому историческое подтверждение, делать ставку на ракетную технику было уже поздно. Самолет-снаряд "Фау-1" был первым в семействе крылатых ракет, которые со временем станут опаснейшим оружием. Но немецкий образец летел медленно, и британские истребители его сбивали.

     

    "Фау-2" была опаснее. Она вырывалась за пределы атмосферы, а потом стремительно пикировала. Немецкие инженеры каждый день собирали и отправляли в сторону Англии двадцать четыре ракеты "Фау-2". Каждая несла боевой заряд мощностью в одну тонну. А союзники в том же, 1944-м году, ежедневно обрушивали на территорию Германии тридцать пять тысяч бомб! Два миллиарда марок немцы потратили на то, чтобы нанести Лондону хотя бы незначительный ущерб. 

     

    Спасти нацисткий режим могло лишь создание атомного оружия. И для этого были все предпосылки. Министр Шпеер докладывал Гитлеру об этом проекте. Гитлер несколько раз пытался понять, что такое управляемая цепная реакция, но не осилил основы ядерной физики даже в самом популярном изложении. И главное, что на него подействовало: национально мыслящие учёные доказывали, что ядерная физика – еврейская выдумка. 

     

    Так как же произошло то, что страну покинули ведущие физики? И можно ли было создать оружие возмездия без их участия?

    Да! Утверждает автор фильма. Например, нобелевский лауреат по физике Вернер Гейзенберг теоретически обосновал возможность создания бомбы. Имперский министр вооружения и боеприпасов Альберт Шпеер задал только один вопрос: когда? 

    Услышав от Гейзенберга ответ, что на создание ядерного оружия уйдет три-четыре года, приказал прекратить все работы. Министр рассудил так: через четыре года война или закончится, или её исход уже будет очевиден и никакая бомба ничего не изменит. А вот дальнейшее участие в атомном проекте могло стоить учёному жизни. В 1944 году американская политическая разведка всерьёз рассматривала возможность физического устранения нобелевского лауреата. 

     

    А может быть нацистская Германия не смогла получить "оружие возмездия" из-за того, что не была столь богата, как Америка? Американцы израсходовали на создание атомной бомбы два миллиарда долларов, немцы – восемь миллионов марок, по тогдашнему курсу – одну тысячную американских средств.

     

    Или – это был провал германской политической разведки и абвера, которые ничего не слышали о "Манхэттенском проекте" – масштабных работах по разработке ядерного оружия на территории Соединенных Штатов? Крупнейший немецкий физик  Карл Фридрих фон Вайцзеккер скажет много позже: "Нам и в голову не приходило, что Америка в разгар войны сможет пойти на такие расходы. Поэтому сообщение о Хиросиме потрясло нас до глубины души".

     

    А может быть, всё дело в мистике Гиммлере, создавшем внутри аппарата СС исследовательскую организацию "Аненъэрбе" ("Наследие предков") из-за которой вождям третьего рейха было не до атомного  проекта?

     

    Дмитрий Толкачёв

    www.tvc.ru


    Смотрите также